Dedek Bambang Suwito Air Tenang Menghanyutkan

Rumus Konsentrasi Larutan [Pengertian, Pembahasan dan Contoh Soal]

4 min read

Rumus Konsentrasi Larutan

Rumus Konsentrasi Larutan-Materi pembelajaran ini ialah materi mata pelajaran kimia untuk siswa/siswi kelas X, mereka juga pastinya merasa awam untuk setiap materi pembelajaran yang baru.

Nah pada kali ini saya akan berbagi ilmu mengenai konsentrasi larutan. Dalam ilmu kimia, larutan merupakan campuran homogen dari dua zat-zat terlarut dan zat terlarut yang berfungsi untuk melarutkannya. Sedangkan Konsentrasi merupakan pengukuran jumlah zat terlarut.

Untuk mengetahui materi ini lebih lanjut, simak pembahasan berikut ini ya!

Pengertian Konsentrasi Larutan

Pengertian Konsentrasi Larutan

Sebelum mempelajari materi lebih lanjut anda harus menguasai terlebih dahulu pengertian dari konsentrasi larutan. Mengapa demikian?

Bayangkan saja jika anda tidak mengerti mengenai konsentrasi larutan? Pasti anda juga bingung hal apa yang harus anda lakukan jika mendengar kata-kata ini. Benarkan?

Nah agar anda tidak bingung berikut ini saya jabarkan pengertian dari konsentrasi larutan.

Larutan

Larutan merupakan campuran homogen dari dua zat-zat terlarut dan zat pelarut untuk melarutkannya.

Konsentrasi

Konsentrasi merupakan pengukuran jumlah zat terlarut yang larut dalam zat pelarut.

Jadi konsentrasi pada suatu larutan adalah perbandingan antara massa zat terlarut terhadap massa larutannya. Biasanya cara menyatakan konsentrasi larutan menggunakan persen (%).

Ada beberapa alasan untuk menghitung konsentrasi suatu larutan, walaupun banyak sekali alasan namun dasar perhitungan kimia yang digunakan tidak jauh berbeda.

Baik itu saat anda menguji tingkat klorin yang ada di bak air panas atau melakukan kegiatan analisis penting pada sampel darah.

Rumus Konsentrasi Larutan

Keterangan:

  • C = Konsentrasi
  • mp = Massa zat terlarut (gram)
  • ml =  Massa larutan
  • mc = Massa zat pelarut.

Pada pembahasan kali ini anda akan diajak untuk mengetahui beberapa dasar dari larutan kimia, lalu mengajak anda juga untuk mengetahui proses terapan yang paling sering digunakan dalam konsentrasi larutan.

Mempelajari Dasar Konsentrasi

Mempelajari Dasar Konsentrasi

Pada kesempatan kali ini saya akan mengajak anda untuk mengetahui dasar-dasar dalam konsentrasi larutan. Apa sajakah pembahasannya? Berikut penguraiannya.

Pahami Arti Kata = Kita sudah mengetahui bahwa konsentrasi merupakan perbandingan jumlah suatu zat dengan keseluruhan campuran.

Sebagai contoh. Jika anda mencampurkan gula dengan air cuka sebagai bahan percobaan yang anda lakukan, anda perlu menghitung konsentrasi pada zat tersebut, yaitu gula dan air cuka.

Nah hal itulah yang harus anda kuasai dalam mendeskripsikan bahan laporan praktikum anda.

Penjelasan:

  • Gula merupakan zat terlarut, yaitu suatu zat yang dilarutkan, yang bertujuan untuk mengukur konsentrasi zat terlarutnya.
  • Dalam praktikum ini cuka merupakan zat pelarut, dimana zat pelarut ini digunakan untuk melarutkan zat lain.
  • Setelah nada sudah mencampurkannya, anda akan mempunyai larutan. Untuk menghitung konsentrasinya, anda harus mengetahui jumlah zat terlarutnya yang dapat anda ketahui dengan menjumlahkan kuantitas zat terlarut dan pelarutnya.

Zat Pelarut dan Zat Terlarut

Zat Pelarut dan Zat Terlarut

Berbeda dengan persamaan reaksi kimia. Dalam konsentrasi larutan ada dua zat yang harus kamu ketahui dan pahami, karena kedua zat ini sangat berpengaruh pada konsentrasi larutan itu sendiri. Apa sajakah dua zat tersebut?

Ya, kedua zat tersebut ialah zat pelarut dan zat terlarut. Untuk lebih jelasnya simak pembahasan berikut ini:

Zat Pelarut merupakan zat yang jumlahnya lebih banyak dari zat terlarut.

Secara umum wujud zat yang bercampur bisa dipakai untuk menentukan mana zat pelarut dan mana zat terlarut. Sering kali ditemukan bahwa zat cair sebagai zat pelarut dan zat padat sebagai zat pelarut. Mengapa demikian?

Jika zat pelarutnya dan terlarutnya sama-sama dari jenis yang sama yaitu zat cair, maka untuk menentukan mana zat pelarut dan terlarutnya dapat menghitung volume dari kedua zat tersebut.

Perlu digaris bawahi bahwa volume zat pelarut biasanya lebih banyak dibandingkan dengan volume dari zat terlarut.

Keadaan suatu larutan sangat-sangat dipengaruhi oleh banyaknya zat pelarut, zat pelarut dan suhu yang ada pada larutannya. Biasanya keadaan itu dapat berupa kekentalan, warna dan bau.

Ada beberapa kententuan yang harus anda ketahui untuk menyatakan konsentrasi pada suatu zat seperti persen (%), molalitas dan fraksi mol, ppm (part per miliion). Yang harus diingat bahwa konsentrasi merupakan jumlah zat terlarut dalam setiap satuan pelarut atau larutan.

Berikut ini penjelasan mengenai Konsentrasi Larutan:

  • Konsentrasi:  Setiap jumlah zat bersatuan Volume (besaran intensif)
  • Larutan Pekat: Pada larutan pekat jumlah zat yang terlarut sangatlah banyak
  • Larutan Encer: Pada larutan ini jumlah zat yang terlarut sangatlah sedikit.

Daya Larut dari Larutan

Daya Larut dari Larutan

Pada umumnya kemampuan melarut suatu zat terlarut dalam zat pelarut ada batasnya. Dengan hal ini mununjukan bahwa suatu saat larutan tidak dapat melarutkan lagi. Perlu diketahui bahwa kemampuan suatu larutan untuk melarut suatu zat sehingga menjadi daya larut lautan.

Daya larut pada suatu zat yang terdapat didalam pelarut merupakan massa dari zat terlarut dibanding volume zat pelarut pada saat keadaan larutan jenuh.

Keterangan:

  • D = Daya larut (satuan g/L)
  • mp = Massa zat yang dapat larut (satuan g)
  • V = Volume zat pelarut (Liter)

Nb: Satuan aya larutan adalah gram per liter (g/L).

Pencampuran dari kedua jenis zat diatas dapat menyebabkan:

  1. Daya larut tak terbatas
  2. Daya larut terbatas
  3. Tidak memiliki daya larut

Rumus Konsentrasi Larutan

Ada banyak sekali cara yang dapat digunakan untuk menyatakan konsentrasi larutan. Pada prinsipnya menyatakan hubungan kuantitatif antara kedua zat, yaitu zat pelarut dan zat terlarut dengan larutan. Berikut ini adalah besaran-besaran yang wajib kamu ketahui dalam materi konsentrasi larutan:

Molaritas

Molalitas merupakan jumlah mol zat terlarut dalam 1 liter atau 1000 ml larutan, dan satuannya disebut dengan molar (M) atau mol/liter.

Rumus Konsentrasi Larutan

Molalitas

Merupakan jumlah mol zat yangn terlarut dalam 1000 gram zat pelarut. Dan satuannya disebut dengan molal (m) atau mol/kg.

Rumus Konsentrasi Larutan

Normalitas

Normalitas merupakan molaritas yang dikalikan valensi asam atau basa (jumlah H atau OH)

Persen atau Kadar Massa

Persen atau kadar massa merupakan adanya jumlah zat liter yang terlarut dalam 100 liter larutan.

Rumus Konsentrasi Larutan

Fraksi Mol Larutan (Xt)

Merupakan perbandingan antara mol zat terlarut (zt) terhadap jumlah mol zat terlaut (zt) dan mol pelarut (p).

Fraksi Mol Pelarut (Xp)

Fraksi mol pelarut merupakan adanya perbandingan antara mol pelarut (p) terhadap jumlah mol zat terlarut (zt) dan mol pelarut (p).

Rumus Konsentrasi Larutan

Sehingga berlaku ketentuan = Xt +Xp = 1.

Contoh Soal Konsentrasi Larutan

Contoh Soal

Berikut ini ada beberapa contoh soal yang dapat anda pahami sebagai bahan acuan belajar anda. Simak baik-baik ya!

1. Hitunglah konsentrasi larutan 5 gram H2SO4 , dalam 250 ml larutan dengan ketentuan harga (H = 1, S = 32 dan O = 14).

Penyelesaian:

Dik:

  • Volume Larutan = 250 ml
  • Harga zat = H = 1, S = 32 dan O = 14).

Dit: Konsentrasi Larutan 5 gram H2SO4

Jawab:

Langkah pertama

Mencari nilai Mr dari larutan H2SO4

Mr = H2SO4

= (2 x Ar H) + (1 X Ar S) + (4 x Ar O)

= (2 x 1) + (1 x 32) + (4 x 14)

= (2 + 32 + 56)

= 100

Jadi nilai Mr pada larutan H2SO4 adalah 100.

Langkah kedua

Memasukan Harga kedalam Rumus

m =  5/1001000/250

m = 5000/25000

m = 0,5

Jadi, konsentrasi larutan pada H2SO4 adalah = 0,5 Molar atau 0,5 m/L.


2. Dalam 120 gram air dilarutkan 30 gram garam sehingga semua zat larut. Berapakah konsentrasi larutan tersebut?

Penyelesaian:

Dik:

  • Mp = 30 gram
  • Mc = 120 gram

Dit: C (Konsentrasi Larutan)

Jawab:

Langkah pertama: Mencari massa larutan

ml = mc + mp

= 120 + 30

= 150 g

Langkah kedua: Mencari konsentrasi larutan

C =  mp/ml x 100%

= 30/150 x 100%

= 0,2 x 100%

= 20%

Jadi konsentrasi larutan pada zat tersebut adalah 20%.


3. Diketahui konsentrasi larutan gula dalam air adalah 40%, massa larutan itu adalah 560 gram. Berapakah massa gula dan massa air tersebut?

Penyelesaian:

Dik:

  • Larutan gula = 40%
  • Massa larutan = 560 gram

Dit: Mp dan Mc (massa zat terlarut dan massa zat pelarut)?

Jawab:

Massa gula

mp = 40/100% x 560

= 224 gram

Massa air

=560 – 224

= 336 gram

Jadi, massa zat terlarutnya (massa gula) adalah 224 gram dan massa zat pelarutnya (massa air) adalah 336 gram.


Penutup

Demikianlah pembahasan mengenai materi rumus konsentrasi larutan, semoga dengan adanya artikel ini dapat membantu anda dan para pembaca lainnya dalam menyelesaikan persoalan-persoalan yang berkaitan dengan materi ini.

Selamat mencoba dan mengerjakan

Salam Generasi Bangsa.

Terimakasih.

Dedek Bambang Suwito Air Tenang Menghanyutkan

Tinggalkan Balasan

Alamat email Anda tidak akan dipublikasikan. Ruas yang wajib ditandai *